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下列解释实验现象的离子方程式不正确的是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2OB.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2OC.淀粉KI溶液与
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下列解释实验现象的离子方程式不正确的是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
▼优质解答
答案和解析
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正确;
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液,氢氧化钠少量,硫酸氢铵电离的氢离子优先反应,正确的离子方程式为:H++OH-═H2O,故B错误;
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,碘离子被双氧水氧化成碘单质,所以溶液变蓝,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2,故C正确;
D.物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,生成白色沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正确;
故选B.
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液,氢氧化钠少量,硫酸氢铵电离的氢离子优先反应,正确的离子方程式为:H++OH-═H2O,故B错误;
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,碘离子被双氧水氧化成碘单质,所以溶液变蓝,反应的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2,故C正确;
D.物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,生成白色沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正确;
故选B.
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