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常温下,将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液.用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系.微粒中浓度为0.01molL的是浓度为0.002molL的是物质的量之和为0.01mol的两种微粒是哪两种微粒物质的
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常温下,将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液.用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系.微粒中浓度为0.01molL的是 浓度为0.002molL的是 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
▼优质解答
答案和解析
反应后 NH3.H2O NaCl NH4Cl
NH3.H2O ====NH4+ + OH-
NH4+ + H2O === NH3.H2O
微粒中浓度为0.01molL的是Cl-,浓度为0.002molL的是Na+ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+ NH3.H2O 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O NH4Cl 中 n(Cl-)=0.01-0.002=0.008
电荷守恒：C(NH4+) +C(H+)=== C(OH-) + C(Cl-) C(OH-) = C(NH4+) +C(H+)-0.008
所以 NH4+,H+物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O ====NH4+ + OH-
NH4+ + H2O === NH3.H2O
微粒中浓度为0.01molL的是Cl-,浓度为0.002molL的是Na+ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+ NH3.H2O 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O NH4Cl 中 n(Cl-)=0.01-0.002=0.008
电荷守恒：C(NH4+) +C(H+)=== C(OH-) + C(Cl-) C(OH-) = C(NH4+) +C(H+)-0.008
所以 NH4+,H+物质的量之和比OH^-多0.008mol
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