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常温下,下列说法正确的是()A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大B.物质的量浓度均为0.1mol•1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>(CH3COO-)C.某浓度的氯化铵
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常温下,下列说法正确的是( )
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
B.物质的量浓度均为0.1mol•1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>(CH3COO-)
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大
B.物质的量浓度均为0.1mol•1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>(CH3COO-)
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
A.加水稀释促进醋酸电离,但溶液中c(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,故A错误;
B.二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)>(CH3COO-),故B正确;
C.氯化铵为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则c(H+)>(HO-),再结合电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故D正确;
故选BD.
B.二者恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)>(CH3COO-),故B正确;
C.氯化铵为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则c(H+)>(HO-),再结合电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故D正确;
故选BD.
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