将5.35g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

Question

将5.35g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）5.35g氯化铵的物质的量为：(5.35g)/(53.5g/mol)=0.1mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.1mol                                0.1mol
标况下生成氨气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氨气的体积为2.24；
（2）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为：(0.1mol)/(0.5L)=0.2mol/L，
答：氨水的物质的量浓度是0.2mol/L．