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根据题目要求填空:(1)硫、氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨.用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因:,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.(
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根据题目要求填空:
(1)硫、氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨.用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因:___,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___.
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示:
实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,反应的化学方程式是___;如果用C装置,通常使用的药品是___(写名称);图2是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是___.若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的___
A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2
写出A装置中反应的离子方程式___.
(3)氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产.
氢化钠(NaH)中Na元素的化合价为+1,在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为___.
NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,该反应的化学方程式为___.如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的物质的量为___mol
(4)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示(热源及夹持装置均已略去):
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:___;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是___.
(1)硫、氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨.用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因:___,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___.
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示:
实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,反应的化学方程式是___;如果用C装置,通常使用的药品是___(写名称);图2是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是___.若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的___
A.CO2 B.NO C.Cl2 D.H2
写出A装置中反应的离子方程式___.
(3)氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产.
氢化钠(NaH)中Na元素的化合价为+1,在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为___.
NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,该反应的化学方程式为___.如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的物质的量为___mol
(4)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示(热源及夹持装置均已略去):
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:___;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是___.
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答案和解析
(1)二氧化氮与水发生反应:3NO2 +H2O=2HNO3 +NO,有硝酸生成,导致形成酸雨,根据N元素化合价变化,可知其氧化剂的NO2生成NO,起还原剂的NO2生成HNO3,由方程式可知,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2...
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