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(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因
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(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN 2 与5molO 2 ,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数K= 。(计算结果保留小数点后两位数字) (2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。(已知: ) ①反应2NO(g) N 2 (g)+O 2 (g)为(填“吸热”或“放热) 反应。 ②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N 2 (g)+O 2 (g)已达到平衡的是(填序号) 。 a.容器内的压强不发生变化 b.NO、N 2 、O 2 的浓度保持不变 c.NO分解的速率和NO生成的速率相等 d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N 2 (3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NO x ,可用C x H y (烃)催化还原NO x 消除氮氧化物的污染。 已知:CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H 1 =-574kJ·mol -1 CH 4 (g)+4NO(g)=2N 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H 2 CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H 3 =-867kJ·mol -1 △H 2 = . ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO 2 )转化为无毒气体,该反应的化学方程式为 。 |
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(1)0.11(1/9给分) ………………………………………………2分(2)①放热 &...
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