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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.(1)①硫离子的结构示意图为.②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为.(2)25℃,两种酸的电
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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.
(1)①硫离子的结构示意图为___.
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___.
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___.
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___.
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___.
(1)①硫离子的结构示意图为___.
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___.
(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表:
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___.
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①S是16号元素.S原子获得2个电子变为S2-,硫离子的结构示意图为:,故答案为:;
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的方程式为:C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O,故答案为:C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)①HSO3-的电离方程式为:HSO3-⇌H++SO32-,平衡常数表达式为K=
,
故答案为:
;
②Na2SO3溶液显碱性,SO32-存在两步水 SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-,以第一步水解为主,水解程度较小,则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离,所以酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O,
故答案为:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.
②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的方程式为:C+2H2SO4(浓)
| ||
| ||
(2)①HSO3-的电离方程式为:HSO3-⇌H++SO32-,平衡常数表达式为K=
c(SO32-)c(H+) |
c(HSO3-) |
故答案为:
c(SO32-)c(H+) |
c(HSO3-) |
②Na2SO3溶液显碱性,SO32-存在两步水 SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-,以第一步水解为主,水解程度较小,则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离,所以酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O,而不是为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O,
故答案为:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O.
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