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(10分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l
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(10分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。 (1)W在元素周期表中的位置是 周期 族。 (2)工业合成XQ 3 是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料利用率是 。(填写序号)
(4)WQ 4 Y与Y 2 的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应是 。 (5)已知:W(s)+Y 2 (g)=WY 2 (g); H=-393.5kJ/mol WY(g)+ Y 2 (g)=WY 2 (g); H=-238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y 2 反应,放出热量362.5 kJ,所得产物成分及物质的量之比为 。 (6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为 。 |
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答案和解析
(1)第二周期、第ⅣA族。 (2)D (3)c(NO 3 - )>c( H + )>c(NH 4 + )>c(OH - ) (4)CH 4 – 8e - + 10OH - = CO 3 2- + 7H 2 O (5)CO 2 、CO 1:8.24 (6)Na 3 N + 4H 2 O =" 3NaOH" + NH 3 .H 2 O |
Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,所以Q是H,W是C。机动车排出的大气污染物主要是碳的氧化物和氮的氧化物,因此X是N,Y是O。Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物,说明Z是钠元素。 (2)氨的合成是放热的、体积减小的可逆反应,升高温度,不利于平衡向正反应方向进行,催化剂不能平衡状态,将XQ 3 及时分离出去会降低反应速率,正确的答案是D。 (3)0.1molNH 3 和0.2molHNO 3 混合后,硝酸过量,溶液中含有的溶质是NH 4 NO 3 和HNO 3 ,所以所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO 3 - )>c( H + )>c(NH 4 + )>c(OH - )。 (4)根据电子的流动方向可知a是负极,应通入甲烷,所以a极的电极反应是CH 4 – 8e - + 10OH - = CO 3 2- + 7H 2 O。 (5)将所给的热化学方程式合并可得到W(s)+1/2Y 2 (g)=WY(g); H=-155.5kJ/mol。 因此24gC完全燃烧放出的热量是787kJ,不完全燃烧放出的热量是311 kJ,而实际放出362.5 kJ,所以产物是CO和CO 2 的混合物。根据十字交叉法可计算CO和CO 2 的物质的量之比是 (6)X和Z分别是N和Na,其化合价分别是-3价和+1价,所以其化学式为Na 3 N,反应的方程式为Na 3 N + 4H 2 O =" 3NaOH" + NH 3 .H 2 O。 |
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