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丙酮(CH3COCH3)可作为合成聚异戊二烯橡胶,环氧树脂等物质的重要原料,丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq)⇌CH3COCH2COH(CH3)2(aq).回答下列问题(1)取相同浓度
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丙酮(CH3COCH3)可作为合成聚异戊二烯橡胶,环氧树脂等物质的重要原料,丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq)⇌CH3COCH2COH(CH3)2(aq).回答下列问题
(1)取相同浓度的 CH3COCH3,分别在 40℃和 60℃下,测得其转化率α随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示. 下列说法正确的是___
A.b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
B.上述反应的正反应为放热反应
C.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率.
D.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E.从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2 的
=1
(2)当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时,实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%,列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=___.
(3)若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2,则 K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同).该反应的△S___0,在___(填“较高”或“较低”)温度下有利于 该反应自发进行.
(4)一定温度下,随着丙酮的起始浓度增大,其平衡转化率___(填“增大”、“不变”或“减小”)
(1)取相同浓度的 CH3COCH3,分别在 40℃和 60℃下,测得其转化率α随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示. 下列说法正确的是___
A.b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
B.上述反应的正反应为放热反应
C.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率.
D.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E.从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2 的
△n(40°C) |
△n(60°C) |
(2)当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时,实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%,列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=___.
(3)若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2,则 K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同).该反应的△S___0,在___(填“较高”或“较低”)温度下有利于 该反应自发进行.
(4)一定温度下,随着丙酮的起始浓度增大,其平衡转化率___(填“增大”、“不变”或“减小”)
▼优质解答
答案和解析
(1)2CH3COCH3(aq)
CH3COCH2COH(CH3)2(aq).
A.温度越高,反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线,故A错误;
B.温度越高,反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线;升高温度,转化率减小,平衡逆向移动,故该反应的正反应为放热反应,故B正确;
C.根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,故C错误;
D.无气体参加的反应,增大压强对平衡不产生影响,故D错误;
E.80min时,生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多,故从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2的
=1,故E正确;
故选AE;
(2)当丙酮的起始浓度为0.10mol•L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率为60%;
2CH3COCH3(aq)
CH3COCH2COH(CH3)2(aq)
开始(mol/L):0.1 0
变化(mol/L):0.06 0.03
平衡(mol/L):0.04 0.03
平衡常数k=
=18.75,
故答案为:18.75;
(3)若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故则K1>K2;2分子的CH3COCH3(aq)生成1分子的CH3COCH2COH(CH3)2(aq),故△S<0;△G=△H-T△S;△H<0,△S<0,要使△G<0,故在低温时有利于该反应自发进行;
故答案为:>;<;较低;
(4)由三段法计算可知,K=
,温度不变,则K不变,则增大丙酮的起始浓度,为保证K不变,则转化率a应增大;
故答案为:增大.
| ||
A.温度越高,反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线,故A错误;
B.温度越高,反应速率就越快,到达平衡的时间就越短,由图象可看出曲线b首先到达平衡,所以曲线b表示的是60℃时的α-t曲线;升高温度,转化率减小,平衡逆向移动,故该反应的正反应为放热反应,故B正确;
C.根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,故C错误;
D.无气体参加的反应,增大压强对平衡不产生影响,故D错误;
E.80min时,生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多,故从0到80min,CH3COCH2COH(CH3)2的
△n(40℃) |
△n(60℃) |
故选AE;
(2)当丙酮的起始浓度为0.10mol•L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率为60%;
2CH3COCH3(aq)
| ||
开始(mol/L):0.1 0
变化(mol/L):0.06 0.03
平衡(mol/L):0.04 0.03
平衡常数k=
0.03 |
0.04×0.04 |
故答案为:18.75;
(3)若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故则K1>K2;2分子的CH3COCH3(aq)生成1分子的CH3COCH2COH(CH3)2(aq),故△S<0;△G=△H-T△S;△H<0,△S<0,要使△G<0,故在低温时有利于该反应自发进行;
故答案为:>;<;较低;
(4)由三段法计算可知,K=
a |
2C0(1-a)2 |
故答案为:增大.
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