硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n

Question

硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe₂（OH）₂（SO₄）]_n，聚铁中Fe元素的化合价是___
（2）工业制Na₂S的热化学方程式为：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是___，其二是___
（3）常温下工业用Na₂SO₄溶液吸收SO₂尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91.9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显___性，理由是___
（4）已知室温下，H₂SO₃的电离常数为K₁：1.54×10^-2 K₂：1.024×10^-7，H₂CO₃的电离常数为：K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11，则下列微粒不能大量共存的是___（填答案选项的序号）
A．CO₃^2-、HSO₃^- B．HCO₃^-、HSO₃^- C．SO₃^2-、HSO₃^- D．SO₃^2-、HCO₃^-
（5）已知：常温下，BaSO₄的K_sp=1.1×10^-22，向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba²⁺）=___mol/L
（6）过二硫酸钾（K₂S₂O₄）常用作氧化剂，K₂S₂O₄溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）在[Fe₂（OH）₂（SO₄）]_n中O为-2价，H为+1价，S为+6价，设Fe的化合价为x，则有：2x+2×（-2+1）+6-2×4=0，x=+2，故答案为：+2；
（2）加入过量C使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），可提高冰晶石的转化率，通入空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行，
故答案为：使Na₂SO₄得到充分的还原（或提高Na₂S的产量）；空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行；
（3）由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解；
（4）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以CO₃^2-、HSO₃^-反应，即A不能共存，
故答案为：A；
（5）当溶液的pH=2时，C（H⁺）=10^-2 mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-3 mol/L，常温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-22，BaSO₄的溶度积K_sp=c （Ba²⁺）×c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）=(Ksp)/(c(SO42-))=(1.1×10-22)/(5×10-3)=2.2×10^-20 mol/L，
故答案为：2.2×10^-20；
（6）根据氧化还原反应中，Mn元素化合价升高值=Bi元素化合价降低值=转移电子数=20，所以前面的系数是10，MnSO₄前面的系数是4，根据原子守恒得出其他物质前的系数，反应的离子方程式为5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O(催化剂.)/()10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺，故答案为：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O(催化剂.)/()10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺．