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某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式.(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是.
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某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验. (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式______. (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是______. (3)写出丙实验中碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式______. (4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想. 小兰认为:只有碳酸钠 小刚认为:只有氢氧化钙 小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是______. (5)为验证小兰、小刚、小亮的猜想.设计了如下实验.请你补充完整.
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▼优质解答
答案和解析
(1)盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分,生成氯化钠和水,直接已经平了,所以方程式是NaOH+HCl═NaCl+H 2 O; (2)二氧化碳与氢氧化钠反应,使瓶内压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球,气球胀大; (3)碳酸钠和氢氧化钙反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙,写在等号的左边,生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠写在等号的右边,用观察法配平即可,碳酸钙后面标上沉淀符号,所以方程式是:Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH; (4)使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠了; (5)①加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成,说明含有碳酸根离子,碳酸钙属于白色沉淀,即含有碳酸钠,溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠,所以小亮猜想正确;②加入过量氯化钙溶液没有白色沉淀生成,说明不含有碳酸根离子,即不含有碳酸钠,溶液呈红色说明溶液中含有碱即其中含有氢氧化钙,所以小刚猜想正确;③加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成,说明含有碳酸根离子,即含有碳酸钠,溶液不变红色说明其中不含有氢氧化钠,所以小兰猜想正确,所以答案为:【实验设计】
Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O 74 98 3.7 g x
此污水中硫酸的质量分数为:
故答案为:(1)NaOH+HCl═NaCl+H 2 O;(2)气球胀大;(3)Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH;(4)氢氧化钠; (5)【实验设计】
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