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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定
题目详情
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
▼优质解答
答案和解析
反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
×100%=93.2%,
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
0.5712g |
0.613g |
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
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