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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:请回答下列问题:(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验: |
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请回答下列问题: (1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。 (2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L -1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: __________________________________,实验中若有mg铜参加了反应,则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为_______mol。 ②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。 A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是 _________________________________________________________________。 (3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案: 方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。 方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因? 方案一 ; 方案二 。 方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) _________________________。 |
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答案和解析
(1)“略”(2)① Cu + 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2 O;m/64 ;还原;m/32 ②D ③稀硫酸不...
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