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(1)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是性和性配平装置B中发生反应的离子方
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(1)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:
①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是______性和______性
配平装置B中发生反应的离子方程式
______SO2+______MnO4-+______H2O--______Mn2++______SO42-+______H+
②装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______;
③尾气可采用______溶液吸收.
(2)在实验室欲制取适量的NO气体.
①NO通常用什么方法收集______
②下列中最适宜完成该实验的简易装置是______(填序号);
③根据所选的装置依次写出所用试剂______
④根据所选的装置,写出装置B的作用______.
①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是______性和______性
配平装置B中发生反应的离子方程式
______SO2+______MnO4-+______H2O--______Mn2++______SO42-+______H+
②装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______;
③尾气可采用______溶液吸收.
(2)在实验室欲制取适量的NO气体.
①NO通常用什么方法收集______
②下列中最适宜完成该实验的简易装置是______(填序号);
③根据所选的装置依次写出所用试剂______
④根据所选的装置,写出装置B的作用______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,此时体现二氧化硫的还原性,二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,高锰酸钾和二氧化硫的反应中,Mn元素的化合价降低了5价,硫元素的化合价升高了2价,根据电子守恒,则S元素的前边系数是5,Mn元素的前边系数是2,根据元素守恒、电荷守恒,氢离子前边是4,水的前边系数是2,即2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案为:还原;氧化;5、2、2、2、5、5;
②因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:操作:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;现象:无色溶液恢复为红色;
③二氧化硫属于酸性气体,可以和碱NaOH之间反应,可以用氢氧化钠来进行尾气处理,故答案为:NaOH;
(2)①NO易与空气中氧气反应,则应用排水法收集,故答案为:排水法;
②稀硝酸和铜反应制取一氧化氮,NO易与空气中氧气反应,则应用排水法收集,收集时进气管较短,则应选择I装置,
故答案为:I;
③稀硝酸和铜反应制取一氧化氮,I装置中A加入稀硝酸和铜,为气体发生装置,B为气体的收集装置,用排水法收集,C为接受B中排出的水的装置,故答案为:稀硝酸和铜、水;
④B为气体的收集装置,用排水法收集,收集时进气管较短,故答案为:收集产生的NO.
故答案为:还原;氧化;5、2、2、2、5、5;
②因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:操作:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;现象:无色溶液恢复为红色;
③二氧化硫属于酸性气体,可以和碱NaOH之间反应,可以用氢氧化钠来进行尾气处理,故答案为:NaOH;
(2)①NO易与空气中氧气反应,则应用排水法收集,故答案为:排水法;
②稀硝酸和铜反应制取一氧化氮,NO易与空气中氧气反应,则应用排水法收集,收集时进气管较短,则应选择I装置,
故答案为:I;
③稀硝酸和铜反应制取一氧化氮,I装置中A加入稀硝酸和铜,为气体发生装置,B为气体的收集装置,用排水法收集,C为接受B中排出的水的装置,故答案为:稀硝酸和铜、水;
④B为气体的收集装置,用排水法收集,收集时进气管较短,故答案为:收集产生的NO.
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