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下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加C.H2
题目详情
下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He
A.N2O4(g)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/48540923dd54564e6cfa738fb0de9c82d0584fed.jpg)
B.N2(g)+3H2(g)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/e7cd7b899e510fb34ea1e021da33c895d0430ccf.jpg)
C.H2(g)+I2(g)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/0e2442a7d933c89594c60fcdd21373f0830200cf.jpg)
D.2SO2(g)+O2(g)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/9358d109b3de9c82d3fb6e396f81800a18d843ed.jpg)
▼优质解答
答案和解析
A、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应移动,NO2浓度增大,颜色加深.若恒容下加入N2O4,平衡向正反应移动,NO2浓度增大,颜色加深,所以平衡不一定向正反应移动,故A错误;
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大.增大氨气的浓度平衡向逆反应移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应移动,故B错误;
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1:2,处于平衡状态,大于1:2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应进行,故C正确;
D、恒温恒容充入He,反应混合气体各组分的浓度不变,平衡不移动,故D错误.
故选C.
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大.增大氨气的浓度平衡向逆反应移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应移动,故B错误;
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1:2,处于平衡状态,大于1:2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应进行,故C正确;
D、恒温恒容充入He,反应混合气体各组分的浓度不变,平衡不移动,故D错误.
故选C.
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