有关合成氨的化学平衡问题在一密闭容器内充入一定量的H2和N2,发生反应N2+3H2→2NH3,经过测定3秒末氢气的反应速率为0.3mol/(L·s),则6秒末NH3的浓度为()A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.无法

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有关合成氨的化学平衡问题
在一密闭容器内充入一定量的H2和N2,发生反应N2+3H2→2NH3,经过测定3秒末氢气的反应速率为0.3mol/(L·s),则6秒末NH3的浓度为( )
A.1.2mol/L
B.大于1.2mol/L
C.小于1.2mol/L
D.无法确定
标准答案是C,无法理解,仅凭一个3s末的即时速率,就能估计整个过程的平均反应速率了吗?也许初期速率很大,虽然3s后速率衰减,但浓度的变化受到的影响远不及前3s.
这里说的是3秒末的瞬时速率，初始速率应该大于这个速率，3秒内生成的氨气也应该大于0.6mol/L

▼优质解答

答案和解析

3秒未的NH3的生成速度为0.6mol/(L.s),由于反应物的减少,反应速度越来越慢,6秒未的H2的反应速度要小于0.6mol/(L.s),
正确的是C.小于1.2mol/L

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