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一道关于化学平衡的题在一定温度下,将100molN2、H2混合气体冲入密闭的恒压容器中进行反应到达平衡是时温度维持不变,测的混合气体的密度是反应前的1.25倍,则达到平衡时N2的转化率是多少?
题目详情
一道关于化学平衡的题
在一定温度下,将100molN2、H2混合气体冲入密闭的恒压容器中进行反应到达平衡是时温度维持不变,测的混合气体的密度是反应前的1.25倍,则达到平衡时N2的转化率是多少?
在一定温度下,将100molN2、H2混合气体冲入密闭的恒压容器中进行反应到达平衡是时温度维持不变,测的混合气体的密度是反应前的1.25倍,则达到平衡时N2的转化率是多少?
▼优质解答
答案和解析
第一步：计算有多少N2 H2反应成NH3.因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为210mo...
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