（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3++H2SO4→++++H2O．（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量

Question

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃+______+H₂SO₄→______+______+______+______+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是______．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为______．

Answer 1

（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，
故答案为：KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；KBr；
（2）①若I₂的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得电子10mol，即Br₂的化学计量数为(10)/(2×(5−0))=1，故答案为：1；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数为(3+16−1)/(2)=9，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H₂O的系数为9，故配平后方程式为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；
③反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，故转移10mol电子生成I₂的物质的量为：(10mol)/(2)=5mol，故答案为：5mol．