稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL溶

Question

稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

3.2克铜的物质的量=(3.2g)/(64g/mol)=0.05mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                 3        2
0.05mol           y        x
故x=(0.05mol×2)/(3)=(1)/(30)mol y=(0.05mol×3)/(3)=0.05mol
则V（NO）=(1)/(30)mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO₃）₂]=(0.05mol)/(0.2L)=0.25mol/L，
答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．