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某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?(2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)相对原子质量:
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某化工实验室用15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?(2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)
相对原子质量:Na---23 O----16 H-----1 S------32.
相对原子质量:Na---23 O----16 H-----1 S------32.
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答案和解析
设硫酸的质量为x, 2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O, 80 9840g×15% x8098=40g×15%x,x=7.35g,答:硫酸的质量为7.35g.
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