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金属钠的熔点为97.81℃,沸点为882.9℃;钛的沸点为1675℃,相对原子质量为48,钛的氯化物(TiClx)的熔点为136.4℃,镁的熔点为651℃,请回答下列问题:(1)下列制取钛的方法中,你认为
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金属钠的熔点为97.81℃,沸点为882.9℃;钛的沸点为1675℃,相对原子质量为48,钛的氯化物(TiClx)的熔点为136.4℃,镁的熔点为651℃,请回答下列问题:
(1)下列制取钛的方法中,你认为___(填编号)是肯定不可行的,其理由是___.
A.钠与TiClx水溶液反应 B.钠与TiClx在气箱中反应 C.用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
(2)如用钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为___.
(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2mol电子就生成24g金属钛,则x为___.
(1)下列制取钛的方法中,你认为___(填编号)是肯定不可行的,其理由是___.
A.钠与TiClx水溶液反应 B.钠与TiClx在气箱中反应 C.用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx
(2)如用钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为___.
(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2mol电子就生成24g金属钛,则x为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)结合钠的活泼性,制取金属钛不能在水溶液中进行,钠是活泼金属与水发生剧烈反应,故答案为:A,钠首先和水反应;
(2)如用钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为:TiClx+xNa=Ti+xNaCl,故答案为:TiClx+xNa=Ti+xNaCl;
(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2mol电子就生成24g金属钛,物质的量=
=0.5mol;
TiClx+xNa=Ti+xNaCl,依据电子守恒,2mol电子转移生成钛24g,电子转移物质的量为0.5mol,转移xmol电子生成1mol钛,2:0.5=x:1,x=4
故答案为:4.
(2)如用钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为:TiClx+xNa=Ti+xNaCl,故答案为:TiClx+xNa=Ti+xNaCl;
(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2mol电子就生成24g金属钛,物质的量=
24g |
48g/mol |
TiClx+xNa=Ti+xNaCl,依据电子守恒,2mol电子转移生成钛24g,电子转移物质的量为0.5mol,转移xmol电子生成1mol钛,2:0.5=x:1,x=4
故答案为:4.
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