在4个相同的密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）,在同一时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（A）=3mol/L.min乙（B）=4.5丙v（C）=4丁v（D）=0.075mol.min若其它条件相同,温度不

Question

在4个相同的密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）,在同一时间内测得容器内的反应速率分别为：
甲 v（A）=3mol/L.min
乙 （B）=4.5
丙v（C）=4
丁v（D）=0.075mol.min
若其它条件相同,温度不变,则温度由高到低的顺序为?为什么?

Answer 1

就是判断速率的大小.温度高,速率快但是要注意：速率快,不是速率的数值大.而是指速率数值与对应系数的比值,比值越大,速率越大.甲 v（A）=3mol/L.min 3/1=3乙 （B）=4.5 4.5/3=1.5丙v（C）=4 4/2=2丁v（D）=0.075mol.m...