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为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或
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为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或回答: (1)反应产生的CO 2 的质量为 g. (2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na 2 CO 3 ),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是 . |
▼优质解答
答案和解析
(1)根据质量守恒定律,反应产生的CO 2 的质量=200g+200g-395.6g=4.4g 故答案为:4.4; (2)设所取样品中含有Na 2 CO 3 的质量为x Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 x 4.4g
样品中NaOH的质量分数 NaOH%=
答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8% (3)根据反应前后元素质量不变,变质的氢氧化钠中钠元素质量不变,与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠,则含有等量的硫酸根,而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸,因此,所加稀硫酸的质量也相等; 故答案为:依据钠元素质量守恒关系,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸. |
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