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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据图表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息.(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据图表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息______.
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是______(填一种),其阳离子是______(填离子符号)
(3)第11号元素与第17号元素组成的物质是______,构成该物质的微粒是______(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是______(填标号).
a.He和Ne b.B和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______.
(6)研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是______.
(7)第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热,生成二氧化碳和水,写出该反应的文字表达式
(1)请从表中查出关于硼元素的一条信息______.
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是______(填一种),其阳离子是______(填离子符号)
(3)第11号元素与第17号元素组成的物质是______,构成该物质的微粒是______(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是______(填标号).
a.He和Ne b.B和Mg c.Al和Si d.F和Cl
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______.
(6)研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是______.
(7)第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热,生成二氧化碳和水,写出该反应的文字表达式
乙炔+氧气
二氧化碳+水
点燃 |
乙炔+氧气
二氧化碳+水
.点燃 |
▼优质解答
答案和解析
(1)由硼元素元素周期表的一格可知,硼元素的原子序数为5,相对原子质量为10.81等.
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是钠、镁、铝,如钠元素可形成钠离子,其离子符号为Na+(合理即可).
(3)第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素,组成的化合物是氯化钠,其化学式为:NaCl;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
(4)根据题意,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,Be和Mg、F和Cl属于同一族(纵行),化学性质相似.
(5)原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,所以在周期表中处于同一周期的原子,核外电子层数相同.
(6)研究表明:第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.利用知识迁移,则可分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小.
(7)乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水,文字表达式:乙炔+氧气
二氧化碳+水.
故答案为:(1)硼元素的原子序数为5等;
(2)钠;Na+(合理即可);
(3)NaCl;离子;
(4)bd;
(5)核外电子层数相同;
(6)从左至右,原子半径逐渐减小.
(7)乙炔+氧气
二氧化碳+水.
(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是钠、镁、铝,如钠元素可形成钠离子,其离子符号为Na+(合理即可).
(3)第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素,组成的化合物是氯化钠,其化学式为:NaCl;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
(4)根据题意,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,Be和Mg、F和Cl属于同一族(纵行),化学性质相似.
(5)原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,所以在周期表中处于同一周期的原子,核外电子层数相同.
(6)研究表明:第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.利用知识迁移,则可分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小.
(7)乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水,文字表达式:乙炔+氧气
点燃 |
故答案为:(1)硼元素的原子序数为5等;
(2)钠;Na+(合理即可);
(3)NaCl;离子;
(4)bd;
(5)核外电子层数相同;
(6)从左至右,原子半径逐渐减小.
(7)乙炔+氧气
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