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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是()A.此过程中铁被腐蚀B.此过程中电子从Fe移向CuC.正极电极反应式为:2H++2e-═H2↑D.此过程中还涉及反应
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A.此过程中铁被腐蚀
B.此过程中电子从Fe移向Cu
C.正极电极反应式为:2H++2e-═H2↑
D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
A.此过程中铁被腐蚀
B.此过程中电子从Fe移向Cu
C.正极电极反应式为:2H++2e-═H2↑
D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
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答案和解析
根据图片知,水中溶解了氧气,铜、铁和水构成了原电池,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,发生吸氧腐蚀.
A、该原电池中铜作正极,Fe作负极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,则此过程中铁被腐蚀,故A正确;
B、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故B正确;
C、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;
D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故D正确;
故选:C.
A、该原电池中铜作正极,Fe作负极,原电池放电时,负极失电子容易被腐蚀,则此过程中铁被腐蚀,故A正确;
B、该原电池放电时,外电路上电子从负极铁流向正极铜,故B正确;
C、正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;
D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故D正确;
故选:C.
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