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暴露在空气中的氢氧化钾固体,经分析得知其中含水2.8％,含碳酸钾37.3％,其余为氢氧化钾．若将1g样品放入含氯化氢1.825g的盐酸中,使其充分作用后,残酸再用3.1g6.1％的氢氧化钾溶液恰好中和．
题目详情
暴露在空气中的氢氧化钾固体,经分析得知其中含水2.8％,含碳酸钾37.3％,其余为氢氧化钾．若将1g样品放入含氯化氢1.825g的盐酸中,使其充分作用后,残酸再用3.1g 6.1％的氢氧化钾溶液恰好中和．蒸发后得到的固体物质质量是（）
A 3.725g
B 0.409g
C 3.316g
D 1g
A 3.725g
B 0.409g
C 3.316g
D 1g
▼优质解答
答案和解析
蒸发后的固体物质是KCl,
根据离子守恒,
K+ 与Cl-物质的量相等,
n(KCl) = n(K+) = n(Cl-) = 1.825÷36.5 = 0.05mol
m(kcl) = 0.05×74.5=3.725g
根据离子守恒,
K+ 与Cl-物质的量相等,
n(KCl) = n(K+) = n(Cl-) = 1.825÷36.5 = 0.05mol
m(kcl) = 0.05×74.5=3.725g
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