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某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题:(1)称取样品ag,称量时应该使用的仪器名称是.(2)将样品溶于足量的稀
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某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题:
(1)称取样品a g,称量时应该使用的仪器名称是______.
(2)将样品溶于足量的稀盐酸,过滤,溶液中主要含有______,滤渣中含有______.
(3)滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤.所得滤渣的化学式为______.
(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体,过滤.反应的离子方程式______.
(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次,烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止,称得其质量为b g,则原样品中铝的质量分数为
%
%(用a、b表示).
(1)称取样品a g,称量时应该使用的仪器名称是______.
(2)将样品溶于足量的稀盐酸,过滤,溶液中主要含有______,滤渣中含有______.
(3)滤液中加入过量的NaOH溶液,过滤.所得滤渣的化学式为______.
(4)往步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体,过滤.反应的离子方程式______.
(5)步骤(4)过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次,烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止,称得其质量为b g,则原样品中铝的质量分数为
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▼优质解答
答案和解析
(1)可用电子天平称量固体,故答案为:电子天平;
(2)镁和盐酸反应生成氯化镁,铝和盐酸反应生成氯化铝,加入盐酸,铜、硅都不反应,所以滤液含有MgCl2、AlCl3,滤渣含有Cu、Si,
故答案为:MgCl2、AlCl3;Cu、Si;
(3)滤液中含有氯化镁和氯化铝,加入过量的NaOH溶液,生成偏铝酸钠和氢氧化镁,故答案为:Mg(OH)2;
(4)步骤(3)的滤液中偏铝酸钠,通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)最后的固体bg是氧化铝,氧化铝中铝的质量为bg×
=
bg,即为ag合金中Al的质量为
bg,故合金中Al的质量分数
×100%=
%,故答案为:
%.
(2)镁和盐酸反应生成氯化镁,铝和盐酸反应生成氯化铝,加入盐酸,铜、硅都不反应,所以滤液含有MgCl2、AlCl3,滤渣含有Cu、Si,
故答案为:MgCl2、AlCl3;Cu、Si;
(3)滤液中含有氯化镁和氯化铝,加入过量的NaOH溶液,生成偏铝酸钠和氢氧化镁,故答案为:Mg(OH)2;
(4)步骤(3)的滤液中偏铝酸钠,通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)最后的固体bg是氧化铝,氧化铝中铝的质量为bg×
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看了某铝合金中含有合金元素镁、铜、...的网友还看了以下:
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