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(2014•江苏)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol•L-1
题目详情
(2014•江苏)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
A.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
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D.0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
▼优质解答
答案和解析
A.溶液为氯化钠和醋酸混合溶液,且二者的物质的量浓度相等,混合溶液呈酸性,溶液中c(OH-)很小,且混合溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),醋酸部分电离,所以溶液中存在c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;
B.混合溶液呈碱性,说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,则溶液中存在c(NH3•H2O)<c(NH4+),故B错误;
C.混合溶液存在物料守恒,根据物料守恒得:0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),两式相加得,
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),即
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故D错误;
故选AC.
B.混合溶液呈碱性,说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,则溶液中存在c(NH3•H2O)<c(NH4+),故B错误;
C.混合溶液存在物料守恒,根据物料守恒得:0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),两式相加得,
2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),即
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D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),故D错误;
故选AC.
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