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(1)铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x①基态Fe3+的M层电子排布式为.②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=.常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点
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(1)铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x
①基态Fe3+的M层电子排布式为___.
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___.常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___(填晶体类型).
(2)氨分子中氮原子的杂化类型是___,如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的___.
(3)试分析如图2富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2,原因是___.
(4)常压下,水冷却至0℃以下,即可结晶成六方晶系的冰.日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构,其晶胞如图3所示(只显示氧原子,略去氢原子),晶胞参数侧棱c=737pm,菱形底边a=452pm,底面菱形的锐角是60°.(sin60°=0.865)
回答下列问题:
①计算每个晶胞中含有___个水分子.
②计算冰的密度ρ=___ g•cm-3.
①基态Fe3+的M层电子排布式为___.
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___.常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于___(填晶体类型).
(2)氨分子中氮原子的杂化类型是___,如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的___.
(3)试分析如图2富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2,原因是___.
(4)常压下,水冷却至0℃以下,即可结晶成六方晶系的冰.日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构,其晶胞如图3所示(只显示氧原子,略去氢原子),晶胞参数侧棱c=737pm,菱形底边a=452pm,底面菱形的锐角是60°.(sin60°=0.865)
回答下列问题:
①计算每个晶胞中含有___个水分子.
②计算冰的密度ρ=___ g•cm-3.
▼优质解答
答案和解析
(1)①Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则M层电子排布式为:3s23p63d5,
故答案为:3s23p63d5;
②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,8+2x=18,x=5,分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,
故答案为:5;分子晶体;
(2)NH3中只含有单键为σ键,分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对,杂化类型为sp3,氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键,即D选项表示的氢键,
故答案为:sp3;D;
(3)马来酸属于顺式结构,羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键,导致氢原子不易电离,酸性减弱;
故答案为:马来酸分子中酸性氢原子参与形成分子内氢键,其酸性减弱;
(4):①冰晶胞中顶点有8个分子,棱上有4个分子,体内有2个分子,晶胞中含有水分子的个数为:8×
+4×
+2=4,晶胞中含有4个水分子,
故答案为:4;
②ρ=
=
=
=0.917 g•cm-3
故答案为:0.917.
故答案为:3s23p63d5;
②配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子,其价电子数是8,每个配体提供的电子数是2,8+2x=18,x=5,分子晶体的熔沸点较低,根据题给信息知,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,
故答案为:5;分子晶体;
(2)NH3中只含有单键为σ键,分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对,杂化类型为sp3,氨水中的氢键主要是氨气分子中氮原子和水分子中氢原子间的氢键,即D选项表示的氢键,
故答案为:sp3;D;
(3)马来酸属于顺式结构,羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键,导致氢原子不易电离,酸性减弱;
故答案为:马来酸分子中酸性氢原子参与形成分子内氢键,其酸性减弱;
(4):①冰晶胞中顶点有8个分子,棱上有4个分子,体内有2个分子,晶胞中含有水分子的个数为:8×
1 |
8 |
1 |
4 |
故答案为:4;
②ρ=
m |
v |
| ||
a2•c•sin60° |
| ||
4522×737×0.866×(10-10)3 |
故答案为:0.917.
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