电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正

Question

电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. d点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

B. 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断

C. c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质

D. c（Na⁺）、c（Cl^-）对导电能力的影响比c（H⁺）、c（OH^-）对导电能力的影响小

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（Cl^-），所以得c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），

故A正确；
B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H⁺）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；
C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；
D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H⁺）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，但c（H⁺）、c（OH^-）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH^-）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0-15mL过程中，c（Cl^-）、c（Na⁺）始终大于c（H⁺）、c（OH^-），由此可见c（Na⁺）、c（Cl^-）对导电能力的影响比c（H⁺）、c（OH^-）对导电能力的影响小，故D正确；
故选C．