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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.已知Cl2+H2O=HCl+HClO.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图的实验.(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现
题目详情
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.
已知Cl2+H2O=HCl+HClO.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图的实验.
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______,从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______.
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是______.
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液.
①其反应原理为:(用离子方程式表示)______
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,这种溶液______L才能与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应.
(4)配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量.
b.称量氢氧化钠固体.
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶.
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体,冷却.
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
上述步骤的正确操作顺序是______.
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)若要配制480ml0.1mol•L-1的NaOH溶液,应选用______ml的容量瓶(填“100”或“250”或“500”),要用托盘天平称取NaOH固体______克.
已知Cl2+H2O=HCl+HClO.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图的实验.
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______,从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______.
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是______.
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液.
①其反应原理为:(用离子方程式表示)______
②实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液,这种溶液______L才能与2.24L氯气(标准状况)恰好完全反应.
(4)配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量.
b.称量氢氧化钠固体.
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶.
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体,冷却.
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
上述步骤的正确操作顺序是______.
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)若要配制480ml0.1mol•L-1的NaOH溶液,应选用______ml的容量瓶(填“100”或“250”或“500”),要用托盘天平称取NaOH固体______克.
▼优质解答
答案和解析
(1)氯气不能时干燥红色布条褪色,说明氯气没有漂白性;氯气能使湿润的有色布条褪色,说明HClO有漂白性,发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:氯气没有漂白性;HClO有漂白性;(2)氯气和水发生的反应为Cl2+H2...
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