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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:回答下列问题:(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂.
某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___、___.
(2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是___.
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意___.
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为___.
(5)B中反应的离子方程式为___.
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入___(填序号,下同)酸化,再加入___检验.
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)装置C的作用是___.
(8)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9g NaClO2•3H2O,至少需___ g NaClO3.
(9)NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某污水中含CN-a mg/L,现用NaClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体.处理100m3这种污水,至少需要NaClO2___ mol.
某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___、___.
(2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是___.
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意___.
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为___.
(5)B中反应的离子方程式为___.
(6)证明NaClO2具有氧化性的方法是:将B中溶液加热除去H2O2,加入___(填序号,下同)酸化,再加入___检验.
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
(7)装置C的作用是___.
(8)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9g NaClO2•3H2O,至少需___ g NaClO3.
(9)NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某污水中含CN-a mg/L,现用NaClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体.处理100m3这种污水,至少需要NaClO2___ mol.
▼优质解答
答案和解析
(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平,故答案为:量筒;天平;
(2)亚硫酸钠和NaClO3均会和硫酸发生反应,实验须使NaClO3稍微过量,其目的是使Na2SO3完全反应,避免产生SO2气体,
故答案为:使Na2SO3完全反应,避免产生SO2气体;
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,需要控制物质的量以及产生的速率,可以控制硫酸的滴入速度,故答案为:控制硫酸的滴入速度;
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,氧化还原反应规律,另一种离子中Cl元素化合价升高,即为ClO3-,
故答案为:ClO3-;
(5)ClO2气体在碱性环境下能将过氧化氢氧化,得到ClO2-,B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑,
故答案为:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑;
(6)NaClO2具有氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,用硫氰化钾检验铁离子即可,但是硝酸具有氧化性,会将亚铁离子氧化,所以用硫酸酸化但是不用硝酸酸化,故答案为:②;⑤⑥;
(7)装置C的作用是防倒吸,故答案为:防倒吸;
(8)28.9 g NaClO2•3H2O的物质的量是
=0.2mol,根据钠元素守恒需要的NaClO3的物质的量是
=0.25mol,所以需要NaClO3的质量是0.25mol×106.5g/mol≈26.6g,故答案为:26.6;
(9)用ClO2将CN-氧化,生成氮气和二氧化碳两种无毒气体的化学方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+2Cl-+N2↑,amg/L这种污水中含有CN-的质量是100ag,CN-的物质的量为
=
mol,所以需要ClO2的物质的量是
mol,故答案为:
.
(2)亚硫酸钠和NaClO3均会和硫酸发生反应,实验须使NaClO3稍微过量,其目的是使Na2SO3完全反应,避免产生SO2气体,
故答案为:使Na2SO3完全反应,避免产生SO2气体;
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,需要控制物质的量以及产生的速率,可以控制硫酸的滴入速度,故答案为:控制硫酸的滴入速度;
(4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,氧化还原反应规律,另一种离子中Cl元素化合价升高,即为ClO3-,
故答案为:ClO3-;
(5)ClO2气体在碱性环境下能将过氧化氢氧化,得到ClO2-,B中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑,
故答案为:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑;
(6)NaClO2具有氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,用硫氰化钾检验铁离子即可,但是硝酸具有氧化性,会将亚铁离子氧化,所以用硫酸酸化但是不用硝酸酸化,故答案为:②;⑤⑥;
(7)装置C的作用是防倒吸,故答案为:防倒吸;
(8)28.9 g NaClO2•3H2O的物质的量是
28.9g |
144.5g/mol |
0.2mol |
80% |
(9)用ClO2将CN-氧化,生成氮气和二氧化碳两种无毒气体的化学方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+2Cl-+N2↑,amg/L这种污水中含有CN-的质量是100ag,CN-的物质的量为
100ag |
26g/mol |
50a |
13 |
50a |
13 |
50a |
13 |
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