Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能

Question

Ⅰ.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ₄ ⁺ 和NH ₃ ·H ₂ O的形式存在，该废水的处理流程如下：

 

(1)过程b：在微生物作用的条件下，NH ₄ ⁺ 经过两步反应被氧化成NO ₃ ^- 。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 　　　　 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 　　　　       。

②1 mol NH ₄ ⁺ (aq)全部氧化成NO ₃ ^- (aq)的热化学方程式是

　　                       　                                           。

(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH ₃ OH，将HNO _3­ 还原成N ₂ 。若该反应消耗32 g　CH ₃ OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________  。

Ⅱ.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl ₂ 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                ;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

Answer 1

I（1）放热（1分）       ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分） NH4+(aq)+2O2(g) =2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq);ΔH= - 346 kJ/mol  （2分）   (2)5:6（2分） ...