（2014•南京二模）实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．问题提出怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？查阅资料根据化学反应

Question

（2014•南京二模）实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的．
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为______．
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH的操作方法为______．
（2）b点表示溶液中的溶质是______
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是______
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x约为______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是______．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是______（填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO₂与NaOH溶液反应的是______．

Answer 1

方案一：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色，加盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，使溶液的碱性减弱，故红色褪去；盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）测定pH的操作方法为：将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；
（2）在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，b点表示溶液中pH值＞7，溶质是氢氧化钠与钠化氢，因加入的盐酸与氢氧化钠完全反应，生成氯化钠，而氢氧化钠过量，故pH值＞7；
（3）强调“测得的pH小于7”的理由是若是稀释溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的缘故；
方案三：：（1）对比表中的数据可以知道：编号2中，氢氧化钠的质量分数是编号1的2倍，而3中氢氧化钠都是1的4倍，而温度变化也是4倍，所以编号2中温度变化应该编号1中温度的2倍，所以由表中数据，可推出x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应；但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降；
（3）从图3中可用看出：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH^-；
【拓展应用】A、当注射器注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与瓶中的二氧化碳反应，使瓶内的气体体积减小，压强减小，故瓶口的拨壳熟鸡蛋会进入瓶中，故能证明反应；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，当向碳酸钠溶液中加入足量的稀盐酸时，会产生二氧化碳气泡，故能证明反应；
C、氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大．故能证明反应；
D、通过对比，放水的烧杯中的试管中的水柱上升缓慢，且矮，放氢氧化钠的烧杯中的试管，水柱上升快，且高，故能证明反应．
故答案为：方案一：红色褪去、NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）将pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；（2）NaOH、NaCl；  （3）排除因稀释而使溶液pH减小的因素；
方案三：（1）7； （2）U型管中左液面下降、盐酸液体的加入也会使U型管中左液面下降；（3）OH^-；
【拓展应用】ABCD．