已知常温时KspAgCl=1.8*10^-10,向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol/L的盐酸假定反应后的溶液总体积不变,则CAg＋为

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已知常温时Ksp【AgCl】=1.8*10^-10,向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶
液中加入相同体积0.020mol/L的盐酸【假定反应后的溶液总体积不变】,则C【Ag＋】为【】

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答案和解析

Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl-过量,过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)C(Ag+)=1.0×10^(-7)...

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