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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(图1)(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为.(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:查阅资料
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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(图1)
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___.
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为___.
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因___.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ___(填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是___.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___.
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图2,实现
Fe2+
Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象.
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(图1)
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___.
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:
ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL ___mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
:步骤2:取 ___ | 无明显现象 |
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
查阅资料:Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO 产生的原因___.
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应; 反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ___(填“快”或“慢”).
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是___.
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___.
(5)丙认为若生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图2,实现
Fe2+
稀HNO3 |
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▼优质解答
答案和解析
(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子,反应离子方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L...
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