专题金属与酸反应规律与天平平衡没有答案,希望各位老师们给详细过程,谢谢您~~1．在托盘天平两边各放一个盛有10克36.5%的盐酸的烧杯,把天平调至平衡,然后在两边各放入下列物质,天平仍

Question

专题 金属与酸反应规律与天平平衡 没有答案,希望各位老师们给详细过程,谢谢您~~
1．在托盘天平两边各放一个盛有10克36.5%的盐酸的烧杯,把天平调至平衡,然后在两边各放入下列物质,天平仍能保持平衡的是（ ）.
A、1克铁和1克锌 B、5.6克铁和6.5克锌
C、10克铁和10克锌 D、2.8克铁和3.25克锌
2．在天平两边各放一只盛有同质量同质量分数的足量盐酸的烧杯,使天平平衡.然后在左边的烧杯中放3.6克铝粉,为使天平平衡,向右边的烧杯中加入镁粉的质量应该是（ ）

Answer 1

盐酸的物质的量是0.1mol
A、铁是1/56mol,跑出氢气1/56mol,质量是10+1-1/28.1gZn是1/65mol,跑出氢气1/65mol,质量是10+1-2/65,天平不能平衡
B、铁和锌都是0.1mol,完全反应的话需要0.2molHCl.但是这里只有0.1molHCl,所以跑出0.05mol氢气,即0.1g氢气.质量分别是10+5.6-0.1和10+6.5-0.1,不能平衡
C、铁和锌都过量,都跑出0.05mol即0.1gH2,因此两边的质量都是10+10-0.1,平衡
D、铁是0.05mol,恰好与0.1molHCl完全反应,跑出0.05mol即0.1gH2,质量为10+2.8-0.1
锌是0.05mol,也恰好与0.1molHCl完全反应,跑出0.05mol即0.1gH2,质量为10+3.25-0.1,不能平衡
所以选C
3.6gAl是0.133mol,失去0.4mol电子,必有0.4mol氢离子得电子生成0.2molH2,质量为M(HCl)+3.6-0.4
设Mg粉质量m,摩尔数是m/24,失去m/12mol电子,必有m/12mol氢离子得电子生成m/24molH2,质量为M(HCl)+m-m/12
M(HCl)+3.6-0.4=M(HCl)+m-m/12,即11m/12=3.2,m=3.49,即加入3.49gMg
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