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乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物.乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是:2CH3CH2OH浓H2SO4
题目详情
乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物.乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是:2CH3CH2OH
CH3CH2OCHCH3+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸,使混合均匀,并加入2 粒沸石.
实验装置如图:
将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140℃之间.待乙醇加完后,继续反应10min,直到温度上升到
160℃止.关闭热源,停止反应.
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤,最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次,充分静置后分液.将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38℃的馏分.
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是___;如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理___;
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同___(填“是”或“否”),原因是___;
(3)仪器C 的名称为___;
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是___
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是___,加入饱和氯化钙溶液的作用是___.
浓H2SO4 |
|
140℃ |
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸,使混合均匀,并加入2 粒沸石.
实验装置如图:
将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140℃之间.待乙醇加完后,继续反应10min,直到温度上升到
160℃止.关闭热源,停止反应.
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤,最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次,充分静置后分液.将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38℃的馏分.
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是___;如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理___;
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同___(填“是”或“否”),原因是___;
(3)仪器C 的名称为___;
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是___
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是___,加入饱和氯化钙溶液的作用是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)液体加热加沸石,是防止液体瀑沸,如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补加,否则也会引起瀑沸,所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果实验中忘记加沸石,停止加热,冷却后补...
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