乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH浓H2SO4

Question

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH₃CH₂OH

浓H2SO4

140℃

CH₃CH₂-O-CH₂CH₃（乙醚）+H₂O
实验步骤：
Ⅰ．乙醚的制备
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
Ⅱ．乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
请根据上述信息，完成下列问题：

（1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是___，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？___．
（2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？___（填“是”或“否”），原因是___
（3）仪器C的名称为___．
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是___．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是___，加入饱和氯化钙溶液的作用是___．

Answer 1

（1）液体加热加沸石，是防止液体瀑沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，否则也会引起瀑沸，所以乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加，
故答案为：防止暴沸；停止加热，冷却后补加；
（2）乙醚的制备过程中要测量反应溶液的温度，所以水银球位置在溶液中间，而精制过程中需要测量蒸出物的沸点，水银球位置在蒸馏烧瓶的支管处，所以它们的位置不同，
故答案为：否；制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处；
（3）根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管，
故答案为：（直形）冷凝管；
（4）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃就可以生成乙烯，如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯，
故答案为：乙烯；
（5）精制乙醚中，馏出物中可能有酸性杂质，馏出物中乙醇，可以用饱和氯化钙溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇，
故答案为：除去酸性杂质；除乙醇．