有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（）A.2.24LB.1.12

Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（　　）

A. 2.24 L

B. 1.12 L

C. 0.672 L

D. 0.448 L

Answer 1

10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铜粉足量，则发生反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，则
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    2     8
 0.02mol  0.08mol
0.02molNO₃^-完全反应消耗0.08molH⁺，小于0.1molH⁺，故H⁺过量，
由离子方程式可知生成NO为0.02mol×1=0.02mol，
标况下0.02molNO的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故选D．