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7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o9H2O2+2KMnO4+3H2So4+2MnSO4+7O2+K2So4+12H2o其中H2O2在这两个方程式中部分自身分解部分被高锰酸钾氧化是怎么看出来的啊?
题目详情
7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o 9H2O2+2KMnO4+3H2So4+2MnSO4+7O2+K2So4+12H2o
其中H2O2在这两个方程式中部分自身分解 部分被高锰酸钾氧化是怎么看出来的啊?
其中H2O2在这两个方程式中部分自身分解 部分被高锰酸钾氧化是怎么看出来的啊?
▼优质解答
答案和解析
第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.
这类题没啥诀窍,就是假设,然后算mol数
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