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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.(2

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
作业帮
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请直接在原图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:___.
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是:___.
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___(填写字母编号).
A.铁粉B.BaCl2溶液      C.银粉   D.Na2CO3溶液
(3)写出尾气吸收的化学方程式:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体,二氧化硫比空气重,可以用向上排气法收集,所以装置中的导气管应长进短出,装置图为作业帮
故答案为:作业帮
(2)①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件,书写的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;
②6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,依据化学反应方程式的定量关系可知,0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,说明一定剩余酸,这是因为浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解;
故答案为:随反应进行,硫酸浓度变稀,Cu不与稀H2SO4反应;
③根据反应后必有硫酸铜产生,所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,只有证明氢离子,
A、铁粉与氢离子反应产生气泡,故A正确;
B、BaCl2溶液只能与硫酸根产生沉淀,故B错误;
C、银粉不反应,无现象,故C错误;
D、Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡,故D正确;
故选:AD;
(3)二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水,反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
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