某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．（2

Question

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___．
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：___．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___（填写字母编号）．
A．铁粉B．BaCl₂溶液      C．银粉   D．Na₂CO₃溶液
（3）写出尾气吸收的化学方程式：___．

Answer 1

（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为，
故答案为：
（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H₂SO_4（浓）(△.)/()CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）(△.)/()CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②6.4g铜片和12ml 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应；
③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，
A、铁粉与氢离子反应产生气泡，故A正确；
B、BaCl₂溶液只能与硫酸根产生沉淀，故B错误；
C、银粉不反应，无现象，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液与氢离子反应产生气泡，故D正确；
故选：AD；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．