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W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此
题目详情
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.由此可知:
(1)写出元素名称:W______,X______,Y______,Z______;Z在元素周期表中的位置______.
(2)W2X2的结构式______.
(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是______.
(1)写出元素名称:W______,X______,Y______,Z______;Z在元素周期表中的位置______.
(2)W2X2的结构式______.
(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是______.
▼优质解答
答案和解析
短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al,Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族,所以W只能是H(氢),因不存在稀有气体,所以如果Y是Li,X就成了稀有气体,不成立,所以Y是Na,Y的质子数是11,Z一定大于Y,也就是12以上,故Y和Z的和能被3整除的数有:24、27,故Z质子数为:24-11=13,或27-11=16,W的质子数是1,X的质子数有可能是7或8,故W、Z、Y、Z分别为:1,7,11,13(铝为另一种金属)不成立,或1,8,11,16 成立,所以W、X、Y、Z分别为:H,O,Na,S,
综上所述:W为氢,X为氧,Y为钠,Z为硫,
(1)H、O、Na、S的名称分别为:氢,氧,钠,硫;Z为硫,S处于第三周期第ⅥA族,故答案为:氢;氧;钠;硫;第三周期第ⅥA族;
(2)W2X2为H2O2,双氧水是H-O形成共价键,O-O形成非极性共价键,故其结构式为:H-O-O-H,故答案为:H-O-O-H;
(3)两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物分别为:硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,它们相互反应放出气体的化学方程式是:NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
综上所述:W为氢,X为氧,Y为钠,Z为硫,
(1)H、O、Na、S的名称分别为:氢,氧,钠,硫;Z为硫,S处于第三周期第ⅥA族,故答案为:氢;氧;钠;硫;第三周期第ⅥA族;
(2)W2X2为H2O2,双氧水是H-O形成共价键,O-O形成非极性共价键,故其结构式为:H-O-O-H,故答案为:H-O-O-H;
(3)两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物分别为:硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,它们相互反应放出气体的化学方程式是:NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
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