某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液

Question

某学生利用图1实验装置探究盐桥式原电池的工作原理图，按照要求依次回答下列问题：

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：___
（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是___．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9g则导线中通过的电子数目为___ （用“N_A”表示）；
（4）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极材料是___，正极发生的电极反应为：___．
（5）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3：①则d电极是___（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：___
②若电路中转移4mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为___L．
③电池工作一段时间后溶液的酸性___（填“增强”“减弱”或“不变”）

Answer 1

（1）该原电池反应的实质是Zn与铜离子的置换反应，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（2）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧...