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PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g,大10倍多比方说1:1的盐酸,约6mol/L溶解方程式：PbSO4+H++4Cl-=[PbCl4]
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PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液
PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?
PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g,大10倍多
比方说1:1的盐酸,约6mol/L
溶解方程式：
PbSO4 + H+ +4Cl- =[PbCl4]2- +HSO4-
（百度百科说PbSO4可溶于浓盐酸）
PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?
PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g,大10倍多
比方说1:1的盐酸,约6mol/L
溶解方程式：
PbSO4 + H+ +4Cl- =[PbCl4]2- +HSO4-
（百度百科说PbSO4可溶于浓盐酸）
▼优质解答
答案和解析
你说的很对,溶解是因为生成了[PbCl4]2-配合物,配合物是比沉淀更稳定,一般易溶于水的物质.
溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-
而钡离子一般不生成CL- 和OH- 的配合物,所有不溶解
溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-
而钡离子一般不生成CL- 和OH- 的配合物,所有不溶解
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