由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO•Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是（

Question

由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO₂）₂或FeO•Cr₂O₃]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是___（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是___．
A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
6FeO•Cr₂O₃+12Na₂CO₃+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12CO₂↑，
Al₂O₃+Na₂CO₃ (△.)/()2NaAlO₂+CO₂↑，Fe₂O₃+Na₂CO₃ (△.)/()2NaFeO₂+CO₂↑
以及：___．
（3）用水浸取熔块时，NaFeO₂强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：___．
（4）残渣2的主要成分有（填化学式）___．
（5）已知K₂Cr₂O₇和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：

温  度	10℃	20℃	50℃	80℃	100℃
K2Cr2O7溶解度（g）	8.5	13.1	37.0	73.0	102.0
NaCl溶解度（g）	35.8	36.0	37.0	38.4	39.8

则最后一步由混合液转变成K₂Cr₂O₇晶体的操作是___、___、过滤、洗涤、烘干．

Answer 1

铬铁矿通过焙烧，生成Na₂CrO₄、Fe₂O₃、MgO和NaAlO₂的混合体系，然后加水溶解得固体Fe₂O₃、MgO和溶液Na₂CrO₄、NaAlO₂，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K₂Cr₂O₇，
（1）高温加热固体应在坩埚中进行，由于固体中含有碳酸钠，在高温下可与二氧化硅反应，则为防止坩埚炸裂，应用铁坩埚；蒸发浓缩时所用的主要仪器是蒸发皿，
故答案为：C； A；
（2）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，都可在高温下与碳酸钠反应，由已知方程式可知，还应存在SiO₂+Na₂CO₃(高温.)/()Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+Na₂CO₃(高温.)/()Na₂SiO₃+CO₂↑；
（3）NaFeO₂强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，离子方程式为FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-，
故答案为：FeO₂^-+2H₂O=Fe（OH）₃↓+OH^-；
（4）滤液1中含有Na₂SiO₃、NaAlO₂，调节pH可生成Al（OH）₃、H₂SiO₃，故答案为：Al（OH）₃、H₂SiO₃；
（5）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤等步骤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．