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(2012•韶关一模)由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO•Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质.(1)若氧化焙烧在实验室进行,所用
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(2012•韶关一模)由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO•Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质.
(1)若氧化焙烧在实验室进行,所用的主要仪器是______(填序号,下同);蒸发浓缩时所用的主要仪器是______.
A.蒸发皿 B.普通坩埚 C.铁坩埚
(2)氧化焙烧时,发生重要反应的化学方程式有:
6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑,
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑,Fe2O3+Na2CO3
2NaFeO2+CO2↑
以及:
(3)用水浸取熔块时,NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀而除去,试写出离子方程式:______.
(4)残渣2的主要成分有(填化学式)______.
(5)已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下:
则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、烘干.
(1)若氧化焙烧在实验室进行,所用的主要仪器是______(填序号,下同);蒸发浓缩时所用的主要仪器是______.
A.蒸发皿 B.普通坩埚 C.铁坩埚
(2)氧化焙烧时,发生重要反应的化学方程式有:
6FeO•Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑,
Al2O3+Na2CO3
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以及:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
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SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
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(3)用水浸取熔块时,NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀而除去,试写出离子方程式:______.
(4)残渣2的主要成分有(填化学式)______.
(5)已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下:
温 度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ | 100℃ |
K2Cr2O7溶解度(g) | 8.5 | 13.1 | 37.0 | 73.0 | 102.0 |
NaCl溶解度(g) | 35.8 | 36.0 | 37.0 | 38.4 | 39.8 |
▼优质解答
答案和解析
铬铁矿通过焙烧,生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系,然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2,再调节溶液的pH,使偏铝酸盐完全沉淀,继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-,最后向所得溶液中加入氯化钾,生成溶解度极小的K2Cr2O7,
(1)高温加热固体应在坩埚中进行,由于固体中含有碳酸钠,在高温下可与二氧化硅反应,则为防止坩埚炸裂,应用铁坩埚;蒸发浓缩时所用的主要仪器是蒸发皿,
故答案为:C; A;
(2)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质,都可在高温下与碳酸钠反应,由已知方程式可知,还应存在SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,
故答案为:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑;
(3)NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀,根据质量守恒可知还应有NaOH,离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-,
故答案为:FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;
(4)滤液1中含有Na2SiO3、NaAlO2,调节pH可生成Al(OH)3、H2SiO3,故答案为:Al(OH)3、H2SiO3;
(5)溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤等步骤,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶.
(1)高温加热固体应在坩埚中进行,由于固体中含有碳酸钠,在高温下可与二氧化硅反应,则为防止坩埚炸裂,应用铁坩埚;蒸发浓缩时所用的主要仪器是蒸发皿,
故答案为:C; A;
(2)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质,都可在高温下与碳酸钠反应,由已知方程式可知,还应存在SiO2+Na2CO3
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故答案为:SiO2+Na2CO3
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(3)NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀,根据质量守恒可知还应有NaOH,离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-,
故答案为:FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-;
(4)滤液1中含有Na2SiO3、NaAlO2,调节pH可生成Al(OH)3、H2SiO3,故答案为:Al(OH)3、H2SiO3;
(5)溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤等步骤,故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶.
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