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化学反应速率问题由PV=nRT知：c=n／V=P／RT,这也就是说：当温度升高时,物质的量浓度增大,这样对于一个确定的有气体参加的反应,其反应速率减慢.但书中说：温度升高,化学反应速率加快.这样
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化学反应速率问题
由PV=nRT知：c=n／V=P／RT,这也就是说：当温度升高时,物质的量浓度增大,这样对于一个确定的有气体参加的反应,其反应速率减慢.但书中说：温度升高,化学反应速率加快.这样两者不是矛盾了吗?
由PV=nRT知：c=n／V=P／RT,这也就是说：当温度升高时,物质的量浓度增大,这样对于一个确定的有气体参加的反应,其反应速率减慢.但书中说：温度升高,化学反应速率加快.这样两者不是矛盾了吗?
▼优质解答
答案和解析
概念搞错了,PV=nRT是热力学方程,热力学解释的是反应的进度（进行程度,反应进行的有多彻底）,反应进度用自由焓（吉布斯能）判定,ΔG=-RTlnKp,Kp是标准平衡常数.
反应速率是化学动力学,可以根据质量作用定律、阿伦尼乌斯公式等计算.
反应进度大,可能反应速率很慢.反之亦然
反应速率是化学动力学,可以根据质量作用定律、阿伦尼乌斯公式等计算.
反应进度大,可能反应速率很慢.反之亦然
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