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一定条件下,向废水中加入甲醇,将硝酸还原成氮气.若该反应消耗32克的甲醇转移6摩尔电子,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少?
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一定条件下,向废水中加入甲醇,将硝酸还原成氮气.若该反应消耗32克的甲醇转移6摩尔电子,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少?
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答案和解析
32g的甲醇就是1mol,转移6mol电子.2molNO3-变成1molN2,有2个+5价的N变成0价需要转移10mol电子,因此1mol甲醇只能还原1.2mol硝酸.
氧化剂:还原剂=1.2:1=6:5
氧化剂:还原剂=1.2:1=6:5
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