有pH=12的KOH溶液10mL,要使它的pH降为11若加入蒸馏水,应加mL?（此处蒸馏水电离出的H+是否不加入计算?如果是,请告诉我为什么?）若加入0.001mol/LH2SO4溶液,应加mL?请给出详细的计算过程,谢

Question

有pH=12的KOH溶液10mL,要使它的pH降为11
若加入蒸馏水,应加_____mL?（此处蒸馏水电离出的H+是否不加入计算?如果是,请告诉我为什么?）若加入0.001mol/L H2SO4溶液,应加______mL?请给出详细的计算过程,谢谢!

Answer 1

1.应该加90ml蒸馏水.pH=12,H+浓度=10-12,则要为10-11则有10-12*10/（10+X）=10-11,解得.（应该能看懂吧?我才看到要过程,就解释了）此处蒸馏水电离出的H+不加入计算,这个也要问?你知道水的离子积吧1*10-14,你觉得在一个OH-浓度为10-3,H-的浓度为10-12上加上一个10-14有意义吗?能改变多少影响?基本上没有就像摩天大楼上少了点水泥,你能看出来吗?当然也是有点影响的,具体的不知道你学没学,这个公式很复杂,不过算出来差不忒多,所以在误差允许的范围内可以的（你用的10ml溶液,才精确到哪里?)要是还不明白,欢迎提问,当然你要感兴趣,我可以告诉你怎么求准确值,不过很麻烦.